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關(guān)于PH的一些知識(shí)

閱讀:1373        發(fā)布時(shí)間:2012-10-2

pH值,亦稱氫離子濃度指數(shù),是溶液中氫離子活度的一種標(biāo)度,也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn)。這個(gè)概念是1909年由丹麥生物化學(xué)家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德語(yǔ)potenz,意思是力量或濃度,H代表氫離子(H+)。有時(shí)候pH也被寫為拉丁文形式的pondus hydrogenii。
       通常情況下,pH值是一個(gè)介于0和14之間的數(shù),當(dāng)pH<7的時(shí)候,溶液呈酸性,當(dāng)pH>7的時(shí)候,溶液呈堿性,當(dāng)pH=7的時(shí)候,溶液為中性。

定義
      
       一些常見物質(zhì)的pH值
      鉛酸蓄電池的酸液 &lt;1.0
      胃酸 2.0
      檸檬汁 2.4 
      可樂(lè) 2.5
      食醋 2.9
      橙汁或蘋果汁 3.5
      啤酒 4.5
      咖啡 5.0
      茶 5.5
      酸雨 &lt; 5.6
      癌癥病人的唾液 4.5-5.7
      牛奶 6.5
      純水 7.0
      健康人的唾液 6.5-7.4
      血液 7.34 - 7.45
      海水 8.0
      洗手皂 9.0 - 10.0
      家用氨水除垢劑 11.5
      漂白水 12.5
      家用堿液 13.5
pH值的計(jì)算公式如下:
       其中[H+]指的是溶液中氫離子的活度(有時(shí)也被寫為[H3O+],水合氫離子活度),單位為摩爾/升,在稀溶液中,氫離子活度約等于氫離子的濃度,可以用氫離子濃度來(lái)進(jìn)行近似計(jì)算。
       在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下,pH=7的水溶液(如:純水)為中性,這是因?yàn)樗跇?biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度都是1×10-7。pH值小說(shuō)明溶液酸性強(qiáng),而pH值增大則說(shuō)明溶液堿性增加。
       通常我們見到的水溶液pH值都在0到14之間,但是對(duì)于非水溶液體系或者很強(qiáng)的酸堿,pH值可能會(huì)小于0或大于14。
       PH在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力的條件下,pH=7可能并不代表溶液呈中性,這需要通過(guò)計(jì)算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來(lái)決定pH為中性的值。如373K(100℃)的溫度下,pH=6為中性溶液。 測(cè)量
      有很多方法來(lái)測(cè)量溶液的pH值:
      pH指示劑,在待測(cè)溶液中加入pH指示劑,不同的指示劑根據(jù)不同的pH值會(huì)變化顏色,根據(jù)指示劑的研究就可以確定pH值的范圍。滴定時(shí),可以作的pH標(biāo)準(zhǔn)。
      pH試紙,pH試紙有廣泛試紙和精密試紙,用玻棒蘸一點(diǎn)待測(cè)溶液到試紙上,然后根據(jù)試紙的顏色變化并對(duì)照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相當(dāng)于一張比色卡。
       PH計(jì),PH計(jì)是一種測(cè)量溶液pH值的儀器,它通過(guò)pH選擇電極(如玻璃電極)來(lái)測(cè)量出溶液的pH值。PH計(jì)可以到小數(shù)點(diǎn)后兩位。
應(yīng)用
        pH值是衡量溶液酸堿性的尺度,在很多方面需要控制溶液的酸堿,這些地方都需要知道溶液的pH值:
       醫(yī)學(xué)上:人體血液的pH值通常在7.35~7.45之間,如果發(fā)生波動(dòng),就是病理現(xiàn)象。唾液的pH值也被用于判斷病情。
       化學(xué)和化工上:很多化學(xué)反應(yīng)需要在特定的pH值下進(jìn)行,否則得不到所期望的產(chǎn)物。
       農(nóng)業(yè)上:很多植物有喜酸性土壤或堿性土壤的習(xí)性,如茶的種植??刂仆寥赖膒H值可以使種植的植物生長(zhǎng)的更好。
 

 

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